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一般说来，方钢中元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对于的碱的碱性也越强。例如:金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。方钢中元素的非金属性越强，它的单质与H?反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的 价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如:非金属Cl>S>P>Si，Cl?与H?在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H?须加热才能化合，而Si与H?须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定;氢化物的稳定HCl>H2S>PH3>SiH4;这些元素的 价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。因此，在方钢中化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强;一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。
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