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在盛有稀酸的烧杯里，插入锌片和铜片各一片。开始，锌片上有氢气放出，铜片上没有什么变化。然后用导线将锌片和铜片连接起来，并在电路上接上检流计，则铜片上有大量氢气放出，检流计指针会发生摆动，指示出导线上有电流通过，电子流动的方向是由锌到铜。图1-3就是原电池的简单装置。这里由于锌比铜活泼，锌失去电子而变成锌离子（ Zn+）进入熔液，即锌片不断熔解，因而被腐蚀。锌片上发生的这种反应是氧化反应。反应式为：Zn -2e =Zn++
锌片不断被溶解（即被腐蚀），其附近的锌离子浓度逐渐增大，阻止溶液中的氢离子（H+）移向锌片，锌片上的电子无法被氢离子夺去，故氢气便不能从锌片上逸出。这时锌片上的电子沿导线流向铜片，故导线上产生了电流，当电子到达铜电后，溶液中的氢离子被吸引至铜片并夺得电子而形成氢原子，两个氢原子再结合成氢分子，从铜片上逸出。铜片上发生的这种反应就是还原反应。反应式为：2H++ 2e=H2将以上氧化还原反应用一个总的反应式表示如下：Zn+ 2H+= Zn+++H2多年经验
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